Itrij
39
Y
Skupina
3
Perioda
5
Blok
d
Protoni
Elektroni
Nevtroni
39
39
50
Splošne lastnosti
Vrstno število
39
Atomska teža
88,90585
Masno število
89
Kategorija
Prehodne kovine
Barva
Srebrna
Radioaktivno
Ne
Poimenovan po Ytterbyju, vasi na Švedskem blizu Vauxholma
Kristalna struktura
Heksagonalna
Zgodovina
Leta 1787 je Carl Axel Arrhenius blizu Ytterbyja na Švedskem našel novi mineral in ga poimenoval ytterbit po vasi.
Johan Gadolin je leta 1789 odkril itrijevov oksid v Arrheniusovem vzorcu, Anders Gustaf Ekeberg pa je novi oksid poimenoval itrija.
Elementarni itrij je bil prvič izoliran leta 1828 s strani Friedricha Wöhlerja.
Johan Gadolin je leta 1789 odkril itrijevov oksid v Arrheniusovem vzorcu, Anders Gustaf Ekeberg pa je novi oksid poimenoval itrija.
Elementarni itrij je bil prvič izoliran leta 1828 s strani Friedricha Wöhlerja.
Elektroni po lupinah
2, 8, 18, 9, 2
Razporeditev elektronov
[Kr] 4d1 5s2
Fino razdeljen itrij je zelo nestabilen na zraku
Fizikalne lastnosti
Faza snovi
Trdnina
Gostota
4,469 g/cm3
Tališče
1799,15 K | 1526 °C | 2778,8 °F
Vrelišče
3609,15 K | 3336 °C | 6036,8 °F
Talilna toplota
11,4 kJ/mol
Izparilna toplota
380 kJ/mol
Toplotna kapaciteta
0,298 J/g·K
Zastopanost v Zemljini skorji
0,0029%
Zastopanost v vesolju
7×10-7%
CAS številka
7440-65-5
PubChem CID številka
23993
Atomske lastnosti
Atomski polmer
180 pm
Kovalentni polmer
190 pm
Elektronegativnost
1,22 (Paulingova lestvica)
Ionizacijski potencial
6,2173 eV
Atomski volumen
19,8 cm3/mol
Toplotna prevodnost
0,172 W/cm·K
Oksidacijska stanja
1, 2, 3
Uporabe
Itrij se pogosto uporablja v zlitinah, kar povečuje trdnost aluminijevih in magnezijevih zlitin.
Itrij je eden od elementov, ki se uporabljajo za ustvarjanje rdeče barve v CRT televizorjih.
Prav tako se uporablja kot dezoksidant za neželezne kovine, kot je vanadij.
Itrij se lahko uporablja v laserskih sistemih in kot katalizator za reakcije polimerizacije etilena.
Itrij je eden od elementov, ki se uporabljajo za ustvarjanje rdeče barve v CRT televizorjih.
Prav tako se uporablja kot dezoksidant za neželezne kovine, kot je vanadij.
Itrij se lahko uporablja v laserskih sistemih in kot katalizator za reakcije polimerizacije etilena.
Izpostavljenost itrijevim spojinam pri ljudeh lahko povzroči pljučno bolezen
Izotopi
Stabilni izotopi
89YNestabilni izotopi
76Y, 77Y, 78Y, 79Y, 80Y, 81Y, 82Y, 83Y, 84Y, 85Y, 86Y, 87Y, 88Y, 90Y, 91Y, 92Y, 93Y, 94Y, 95Y, 96Y, 97Y, 98Y, 99Y, 100Y, 101Y, 102Y, 103Y, 104Y, 105Y, 106Y, 107Y, 108Y