Litij
3
Li
Skupina
1
Perioda
2
Blok
s
Protoni
Elektroni
Nevtroni
3
3
4
Splošne lastnosti
Vrstno število
3
Atomska teža
6,941
Masno število
7
Kategorija
Alkalijske kovine
Barva
Srebrna
Radioaktivno
Ne
Iz grške besede lithos, kamen
Kristalna struktura
Telesno centrirana kubična
Zgodovina
Litij je odkril Johann Arfvedson leta 1817, ko je analiziral minerale z otoka Utö na Švedskem.
Čisto kovino sta naslednje leto neodvisno izolirala švedski kemik William Thomas Brande in angleški kemik Sir Humphry Davy.
Leta 1855 so večje količine litija proizvedli z elektrolizo litijevega klorida, ki sta jo opravila Robert Bunsen in Augustus Matthiessen.
Čisto kovino sta naslednje leto neodvisno izolirala švedski kemik William Thomas Brande in angleški kemik Sir Humphry Davy.
Leta 1855 so večje količine litija proizvedli z elektrolizo litijevega klorida, ki sta jo opravila Robert Bunsen in Augustus Matthiessen.
Elektroni po lupinah
2, 1
Razporeditev elektronov
[He] 2s1
Litij je edina kovina, ki reagira z dušikom v normalnih pogojih
Fizikalne lastnosti
Faza snovi
Trdnina
Gostota
0,534 g/cm3
Tališče
453,69 K | 180,54 °C | 356,97 °F
Vrelišče
1615,15 K | 1342 °C | 2447,6 °F
Talilna toplota
3 kJ/mol
Izparilna toplota
147 kJ/mol
Toplotna kapaciteta
3,582 J/g·K
Zastopanost v Zemljini skorji
0,0017%
Zastopanost v vesolju
6×10-7%
CAS številka
7439-93-2
PubChem CID številka
3028194
Atomske lastnosti
Atomski polmer
152 pm
Kovalentni polmer
128 pm
Elektronegativnost
0,98 (Paulingova lestvica)
Ionizacijski potencial
5,3917 eV
Atomski volumen
13,10 cm3/mol
Toplotna prevodnost
0,847 W/cm·K
Oksidacijska stanja
1
Uporabe
Čisti litijevi kovinski se uporablja v polnilnih litij-ionskih baterijah.
Litijev stearat se uporablja kot splošno in visoko temperaturno mazivo.
Litij se uporablja v posebnih steklih in keramiki.
Kovinski litij in njegovi kompleksni hidridi se uporabljajo kot visokoenergijski dodatki raketnim gorivom.
Litijev stearat se uporablja kot splošno in visoko temperaturno mazivo.
Litij se uporablja v posebnih steklih in keramiki.
Kovinski litij in njegovi kompleksni hidridi se uporabljajo kot visokoenergijski dodatki raketnim gorivom.
Litij je jedek in zahteva posebno ravnanje, da se izognemo stiku s kožo
Izotopi
Stabilni izotopi
6Li, 7LiNestabilni izotopi
4Li, 5Li, 8Li, 9Li, 10Li, 11Li, 12Li